ogólność
Siarkowodór - inaczej znany jako siarkowodór lub siarkowodór (H 2 S) - jest cząsteczką rozpuszczalną w wodzie i etanolu, która wydziela bardzo silny zapach „zgniłych jaj”.
Siarkowodór (H2S) jest trujący, a nawet śmiertelny dla ludzi; jego uwolnienie w powietrzu następuje głównie po:
- Bakteryjny lub enzymatyczny rozkład białek zawierających siarkę w wiązaniach stabilizujących, takich jak mostki disiarczkowe i aminokwasy siarkowe
- Wypalanie białek i denaturacja struktury drugorzędowej, trzeciorzędowej i czwartorzędowej z niepowodzeniem mostkowania dwusiarczkowego.
Siarkowodór (H 2 S) jest silnie obecny w oparach pochodzących z: kieszeni powietrza w podłożu, ropy naftowej i obszarów o wysokiej aktywności gnilnej (takich jak stawy, bagna i bagna); siarkowodór jest jednym z najbardziej aromatycznych składników obecnych w kale i gazach jelitowych, ale jego uwalnianie w dużych ilościach występuje głównie w cyklach produkcyjnych przemysłu spożywczego, w oczyszczaniu wody za pomocą szlamu, w rafinacji ropy naftowej itp.
NB . Siarkowodór (H 2 S) reaguje ze srebrem i powierzchownie tworzy czarną patynę siarczku srebra, widoczną na pierścieniach, kolczykach i naszyjnikach po kąpielach termalnych.
toksyczność
Siarkowodór (H 2 S) jest trucizną, która działa poprzez hamowanie oddychania mitochondrialnego, dlatego jego toksyczne działanie wpływa na wszystkie komórki organizmu, które wykorzystują metabolizm tlenowy (praktycznie wszystkie, z wyjątkiem czerwonych krwinek); najbardziej niebezpieczną cechą siarkowodoru (H 2 S) w stężeniach średnio-wysokich jest jego zdolność do dezaktywacji węchowej percepcji sensorycznej, jako jedynego dzwonka alarmowego z powodu obecności siarkowodoru (H 2 S) w powietrzu. Z drugiej strony, przy niskich stężeniach siarkowodór (H 2 S) powoduje podrażnienie błony śluzowej, hiperwentylację i obrzęk płuc, a długotrwałe narażenie prowadzi do chronicznego zmęczenia, utraty apetytu, bólu głowy, zaburzeń funkcji poznawczych i pamięci.
Siarkowodór (H2S) jest już wyczuwalny w stężeniach 0, 0047 części na milion (od 50% ludzi), podczas gdy 10 ppm stanowi dolną granicę toksyczności bez ryzyka uszkodzenia zdrowia po narażeniu 8 kolejnych godzin; przy poziomach równych 1000 ppm siarkowodoru (H2S) następuje natychmiastowe załamanie nawet po jednym oddechu.
| STRESZCZENIE TABELI TOKSYCZNOŚCI KWASU SULFIDRYCZNEGO - WODORU SIARKI - SOLFURY DIHYROGENU (H2S) | |
Stężenia w częściach na milion (ppm) | Wpływ na organizm ludzki |
0, 0047ppm | Niższy limit percepcji dla 50% osób |
<10ppm | Limit ekspozycji bez szkody dla zdrowia przez 8 godzin dziennie |
10-20ppm | Ograniczenie, powyżej którego oczy są podrażnione przez gaz |
50-100ppm | Koncentracja, która powoduje uszkodzenia komórek |
100-150ppm | Stężenie paraliżujące nerw węchowy |
320-530ppm | Stężenie powodujące obrzęk płuc |
530-1000ppm | Koncentracja powodująca hiperwentylację |
800 ppm | Niższy limit śmiertelności wynoszący 50% osób po 5 minutach ekspozycji |
> 1000ppm | Minimalne stężenie, które powoduje zapadnięcie się przez uduszenie po 1 pojedynczym oddechu |
Siarkowodór w żywności
Siarkowodór (H 2 S) może być wytwarzany w żywności, z której jest uwalniany w wyniku parowania gazowego; siarkowodór (H2S) jest typową pochodną niektórych przemian chemicznych, takich jak na przykład rozpad mostku disiarczkowego i agregacja uwodornienia (H +) po „wypalaniu białka” (denaturacja). Ta reakcja jest wyraźnie wyczuwalna w jajku na twardo, które wytwarzając siarkowodór (H 2 S) wychodząc z siarki białka (który, choć lotny, jest zatrzymywany przez skorupę), w momencie łuskania natychmiast uwalnia gaz, czyniąc go odczuwalnym zapach. Przypomnijmy również, że w jajku na twardo, siarkowodór (H 2 S) uwalniany przez wypalanie białka jest odpowiedzialny za żelazne (powierzchniowe) chelatowanie żółtka przy produkcji soli zwanej siarczkiem żelazawym (FeS), plus dwa uwodornienia; reakcja chemiczna jest następująca:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB . Siarczek żelazawy jest związkiem, który chociaż chelatuje żelazo żółtka i częściowo zapobiega jego metabolicznemu stosowaniu, jest nieszkodliwy przy niskich stężeniach, jednak nie należy go lekceważyć przy wysokich dawkach.
Siarkowodór (H 2 S) jest również związkiem, który ułatwia rozróżnienie między zdrowymi środkami spożywczymi pochodzenia zwierzęcego a tymi, które ulegają rozkładowi; dzieje się tak z powodu gnilnego działania bakterii zarówno na mostki siarczkowe białek, jak i na aminokwasy siarkowe, aw konsekwencji na uwalnianie siarki przeznaczonej do syntezy siarkowodoru (H2S). NB . Proces ten jest rozpoznawalny przede wszystkim w degradacji jaj i ryb uszkodzonych z powodu złej konserwacji.
